高二化学教学工作计划

高二化学教学工作计划范文五篇

　　时光飞逝，时间在慢慢推演，又迎来了一个全新的起点，现在就让我们制定一份计划，好好地规划一下吧。那么你真正懂得怎么制定计划吗？下面是小编收集整理的高二化学教学工作计划5篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二化学教学工作计划 篇1

　　一、教材特点：

　　本教材所介绍的化学反应原理是一些有关化学反应的基本思想和方法，它们不仅具有理论意义，而且具有实际价值。

　　现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，本教材尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节，注重科学性，尤其避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使本教材在科学性上具有相对长的生命力。

　　《化学反应原理》模块是考查中学生对描述化学反应的物理量，如反应的能量变化、化学反应速率、化学平衡常数等，以及溶液中的离子平衡等知识的认识和掌握情况，同时考查学生运用这些化学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学反应有关的一些实际问题的能力。

　　1、富有张力，适于因材施教。

　　2、注重科学性，避免自圆其说

　　3、重视知识的框架结构，重在介绍学术思想，不围绕有限的知识点组织素材，而是知识点服从知识的框架结构，介绍思路方法，力图从本质上理解。

　　4、注重知识发展的阶段性与连续性。注重知识的衔接（与必修内容衔接，各部分内容的衔接，与大学内容衔接）

　　5、突出实验科学的特点。知识是避免理论绝对化，任何理论都存在局限性，都有其应用范围；强调实验对理论产生的重要性。

　　6、突出现代化学走向定量化的特征。注意提供定量信息，设计一定数量的`定量计算内容，如焓变、平衡常数、平衡转化率等。

　　二、工作措施：

　　1、注重知识发展的阶段性与连续性；注重与必修内容的衔接，尽可能从学生已有的知识出发，提出问题，让学生带着问题线索进入到新的学习内容中去；注重教材 内部内容的衔接，在前后章的内容、章内各节内容，以及各处内容的编写上都特别注意了这一点；注重与大学内容的衔接，不是简单地将大学内容搬来，简单下移， 而是精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫，让学生在中学阶段对相关问题有一个正确的概念、基本的了解，更深层次、更全面的 理解以及更高水平的把握留待大学阶段解决。因此，本教材在这方面比较好地解决了中学内容与大学内容的衔接问题。

　　2、合理处理抽象概念。对于一些比较抽象的概念（例如焓变、熵等物理函数）力求从同学熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析其物理意义。尽量避免繁杂的数学推导或者不讲过程只端出结论的两种偏颇做法。

　　3、重视学习者的参与性。尽可能地启发同学开动脑筋、动手实践，经过理性思考之后，再做出归纳、介绍理论。避免填鸭式的知识罗列。尽可能给学生提供动手实验的机会。调实验对于理论产生的重要性，衡常数概念、速率概念都是通过实验数据导出。

　　4、介绍知识时避免将理论绝对化，理论的得出无不源自实验事实，理论的正确性必须经过实验的检验；任何理论都存在局限性，都有其应用范围；任何理论都不能随意使用，不可能放之四海而皆准。做到：

　　（1）提高认识，夯实基础

　　（2）重视对新增知识的处理。平衡常数、溶度积等勿深入探究，学生能理解会判断及进行有关计算即可。

　　（3）注意课本的编排方式及呈现方式。为有助于学生掌握，先讲电解池再讲原电池，先讲平衡再讲速率等。采用原处理方式。

　　（4）注重与原课本的结合。平衡移动原理运用Qc与Kc判断虽然合理，勒夏特列原理虽有局限性但应用方便，完全可采用，反应速率表示原处理方式即可。

　　（5）可将必修2第2章与原理结合在一起合并讲解，节约时间，同时也防止知识重复讲解。

　　（6）重视“过程与方法”体系的建构。

　　（7）注重问题本质掌握，增强解决新问题能力。

　　（8）注重学生对数据处理能力的培养。课本有关一些定理、公式并非直接告诉，而是让学生自己去处理有关数据，然后得到结论，让其自己去体会定理、公式的来龙去脉。这对学生数据处理能力提出较高的要求，因此要重视对学生的培养。

　　三、教学进度：

高二化学教学工作计划 篇2

　　一、基本情景

　　学生进入高二后重新分班，很多学生都是陌生脸孔，基础参差不齐，再加上上学期统考化学较难，很多学生对化学失去信心，这给任课教师带来难度，也是对教师极大考验。

　　二、教材分析

　　本期主要完成第二册第二章到第五章的资料学习，知识跨度大，理论多，且较难理解，所以教学任务较重。

　　《化学平衡》这章，是中学化学的重要理论之一，从资料上看分为三部分，第一部分是化学反应速率及影响化学反应速率的条件。第二部分是化学平衡，第三部分是对前两部分知识的综合运用。经过本章的教学，不仅仅要帮忙学生理解有关知识，更要帮忙学生建立化学平衡的观点以及化学平衡是否发生移动等观点。训练学生科学方法，着力培养学生分析问题和解决问题的本事。

　　《电离平衡》这章是在学生学习了有关化学平衡有关理论知识后，进一步应用和深化。本章教材分为三部分，第一部分为电离平衡，是本章教学的重点和基础。学生对该节知识理解与否直接影响到后几节教材的学习效果。第二部分主要研究水的电离及有关应用，且有很强的理论意义和实际意义。第三部分为酸碱中和滴定。本章教材是高中化学的'教学重点之一，不公可加深对强弱电解质离子反应和离子方程式等知识的理解，并且还能够进一步指导高三有关电解和物质检验等有关知识的学习。

　　《几种重要金属》这章中所涉及的金属都是日常生活中常见金属，本章教材能够分为以下几部分，第一部分是有关金属通性，第二部分着重介绍镁铝的性质，铁及其重要化合物知识，第三部分是有关原电池，化学电源及金属腐蚀的一些基础知识，经过本章的学习，要使学生了解我国矿产资源的现状，教育学生注意金属的回收和资源的保护，从而可持续发展。从原电池这个部分，教育学生发展清洁能源为环保做出贡献。

　　《烃及其衍生物》这章主要是介绍了各类烃的代表物的分子结构，性质，制取和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，为今后进一步学习烃类的衍生物的知识奠定基础，同时也使学生初步了解学习有机物的一些方法。

　　三、教学措施

　　1、化学班学生加强理论学习的同时重于实验和课外知识的探究和收集及整理，加强逻辑教学，落实基础知识。

　　2、根据学生的实际水平，分层次开展教学辅导。实现优秀生和后进生分类教学及辅导。

　　3、定期开展学生和教师交流会，认真听取学生的意见和反馈，根据学生的反馈情景，及时调整教学课堂组织及教学目标

　　4、加强学生学习化学心理辅导，从生活中的常见的问题和现象出发，引导学生学会关心生活和自我，激发学生学习化学外的兴趣，调整学生学习化学的思维和习惯。

　　5、根据学校的教学要求和会议精神，加强团体备课，认真听课，落实课堂教学，实现“优质课”。

　　6、收集同类学校的教学资源和教学信息，开展及时的学校和教研室的教学交流和探讨，并及时调整的教学目标的措施。

　　7、指导学生作好课堂教学笔记，加强交流学习。认真及时更改错题。

　　8、根据年级组的建设的基本要求和学校的要求，开展补习，落实每一层次的学生的针对性辅导。

　　9、认真分析研究新教材，以及学习学生的特点和基础知识，有计划，有步骤进行高二化学教学及高一化学复习。

高二化学教学工作计划 篇3

　　本学期，我担任1、3、4、11、12五个班的化学教学工作，高二化学主要开设选修课程，根据学生的选课情况，在11、12班开设《化学反应原理》，1、3、4班开设《化学与生活》，本学期主要以《普通高中化学课程标准》为指导，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进素质教育。针对学生基础较差的实际，在教学上采取稳步前进的策略。

　　学生状况分析

　　高二年级就化学而言，高一要完成必修1和必修2两个模块的学习认定，但学生在高一学习的化学基础知识非常的差，完全没有形成必要的化学学习的思维和习惯。进入高二学习，高二化学教学要完成选修4《化学反应原理》或选修1《化学与生活》模块的学习，两个模块都是在高一化学知识的基础上进一步对化学的学习，但学生进入高二后由于化学基础知识比较薄弱，化学学习习惯和方法没有建立，对化学学习不感兴趣。学习积极性不高。教师要及时纠正调整学生的化学学习习惯和学习方式，激发学生学习化学的热情，同时必要时对他们的基础知识进行必要的补充，对成绩稍微好的学生更要不断加强指导。教师需更快，更好地走近与了解学生，不断地给学生信心与鼓励，并认真教学，激发学生的学习兴趣，为高考、会考做好铺垫。

　　教材简析

　　选修4《化学反应原理》从微观角度和宏观角度上对常见的化学反应问题和现象进行解释。并并在此基础上进一步加深化学学习的知识点。本教材从知识体系上分析可包含以下几个内容：化学反应和能量（化学反应与能量的变化，燃烧热和能源，化学反应热的计算），化学反应速率和和化学平衡（化学反应速率，影响化学反应速率的因素，化学平衡，化学反应进行的方向），水溶液中的离子平衡（弱电解质的电离，水的电离和溶液的酸碱性，盐类的水解，难溶电解质的溶解平衡），电化学基础（原电池，化学电源，电解池，金属的电化学腐蚀与防护）。

　　教学任务：

　　整个知识体系是在高一知识教学的基础上进一步对加深学生对化学的学习深度和理解，以及培养学生的研究化学的力度和思维。完成高中化学知识教学模块设置，为高三化学教学打下基础。

　　时间安排教学内容

　　第1周化学反应的热效应；

　　第2周电解；

　　第3周电解及小结；

　　第4周电池；

　　第5周国庆放假—复习；

　　第6周电池及单元测试；

　　第7周化学反应的方向；

　　第8周化学反应；

　　第9周化学反应的'限度；

　　第10周化学反应的限度及小结；

　　第11周单元复习与阶段自测

　　第12周化学反应的速率

　　第13周化学反应的速率

　　第14周工业合成氨及单元测试

　　第15周水溶液

　　第16周电离、水解

　　第17周电离、水解

　　第18周深沉溶解平衡

　　第19周离子反应及单元测试

　　第20周综合复习

　　教材简析

　　选修1《化学与生活》模块从知识体系上看，《化学与生活》更多体现了化学与生活的角度展开教学，利用学生已有的化学知识和理论来解释生活中的很多生活问题：营养与健康，生活与材料，环境和生存等，知识点深入浅出，充满生活情趣，很容易引起学生的共鸣，因此在教学利用这一特点充分及时引学生对化学的重新认识，激发他们学习化学的信心和热情。从开课状况来看，的确是有这种现象出现。

　　由于化学是以物质的组成、结构和性质以及应用为主要研究对象的一门学科，改造原有物质创造新物质就成了化学研究的对象，本模块重点利用化学原理解释生活的中诸多问题，也是学生最关心的话题，比如人类各种疾病（糖尿病，肥胖症，营养过剩或营养缺乏症等，化妆品及美容，材料和能源，药物制备和属性等），深受学生欢迎。

　　基于以上情况，在化学教学中特别需要组织好学生讨论，总结、列举各种生活中遇到的问题，并引导学生及时对周围的生活现象和问题进行各种观察、同时结合化学实验等探究性学习活动，帮助学生增加感性认识，克服对化学学习的重新认识，使学生领悟科学研究的方法并习得相关的操作技能。突破学习难点。鼓励学生搜集有关细胞研究和应用方面的信息，进行交流，以丰富相关知识，加深对科学、技术、社会相互关系的认识。

　　教学任务

　　结合新课程教学目标和精神，《化学与生活》教学任务设置如下：

　　1：通过教学，使学生了解化学知识在生活中的应用，能利用所学的化学知识指导生活，解释生活的遇到的一些现象，比如

　　合理利用药物，简单药物的设计和合成，新材料的开发和利用，资源和能源危机，健康与保健，大气污染和预防等。

　　2：通过学生参与教学，激发学生热爱生活，追求完美生活的精神和健康心理。以及团体合作意识。

　　3：进一步加深学生已有知识教学体系，加深学生对化学知识的理解和认识。

　　4：结合其他学科知识教学，进一步完善学生知识体系。丰富学生的知识，为以后的生活和工作做好准备。

　　时间安排教学内容

　　第1周关注空气质量

　　第2周呵护生存环境课题2，3

　　第3周章节小结

　　第4周摄取益于健康食物课题1，2

　　第5周国庆放假—复习

　　第6周摄取益于健康食物课题3，4

　　第7周章节小结

　　第8周单元复习与单元自测第

　　第9周合理利用化学能源课题1，2

　　第10周合理利用化学能源课题3

　　第11周单元复习与阶段自测

　　第12周认识生活中的材料课题1，2

　　第13周认识生活中的材料课题3，4

　　第14周几种高分子材料的应用

　　第15周单元复习及单元自测

　　第16周正确使用化学用品课题1，2

　　第17周正确使用化学用品课题3

　　第18周单元复习及单元自测

　　第19周综合复习

　　第20周综合复习

高二化学教学工作计划 篇4

　　一、教学目的

　　1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。

　　2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。

　　二、教学任务

　　1、理科选修班完成选修(4)的教学任务，文科选修班完成选修(1)的教学任务。

　　2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。

　　3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的`酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

　　4、掌握电化学的基本原理。

　　三、 教学措施

　　1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况

　　2、 多做学生工作，要经常找学生谈心。

　　3、 改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。

　　4、 面向全体学生，注意各层次的学生基础。

　　5、 多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。

　　6 、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。

　　四、教材分析

　　本学期的主要教学任务是选修3和选修5内容,既有基本理论和基本概念的内容,也有元素和化合物等知识,教学中既要重视知识的把握,更应重视科学方法的培养,科学态度的形成。

　　1、教学重点

　　(1)基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念(特别是物质的量),要注重化学用语的应用,化学计算技能的形成和提高。

　　(2)元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质,氯气的制备,关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。

　　(3)实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

　　2、教学难点

　　(1)氧化还原的基本概念及应用。

　　(2)物质的量概念的建立及计算。

　　3、相互联系

　　本学期是学生从初中进入高中的第一学期,学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境,教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来,以培养学生自己独立解决问题的能力。其次,要较快解决高中课时容量与难度比初中大,教师的教学节奏比初中会快,作业比初中多的现状,以尽快适应高中的学习生活。

　　4、教学目标

　　﹙1﹚思想教育目标

　　面向全体学生,坚持全面发展,进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣;通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习,培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点;针对高一新生求知欲望强烈的特点,要逐步引导学生树立远大理想,立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

　　﹙2﹚能力培养目标

　　通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习,培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力;通过碱金属、卤素的学习,培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

　　3、知识传授目标

高二化学教学工作计划 篇5

　　第二节 铁和铁的化合物

　　[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

　　[生]与酸反应

　　[板书]（3）铁与酸的反应

　　［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

　　［板书］①与非氧化性酸反应

　　［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

　　［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　　［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑

　　［板书］②与氧化性酸反应

　　［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：

　　［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）

　　3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量）

　　［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。

　　［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

　　［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。

　　［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu

　　［投影练习］将质量为 g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )

　　A.8（－n）

　　B.8(n－)

　　C.7(－n)

　　D.7(n－)

　　解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－)g，则被氧化的铁片的质量是：

　　答案：D.

　　［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+

　　［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( )

　　A.14∶5 B.5∶14

　　C.7∶2D.2∶7

　　答案：D

　　［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

　　［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

　　2.课本92页一、1；二、1、4

　　●板书设计

　　第二节 铁和铁的化合物

　　一、铁的性质

　　1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

　　2．化学性质：

　　（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Fe+3Cl2 2FeCl3

　　Fe+S FeS

　　（2）与水蒸气反应

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2

　　（3）与酸反应

　　a.与非氧化性酸反应

　　Fe+2H+====Fe2++H2↑

　　b.与氧化性酸反应

　　Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）

　　3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）

　　（4）与某些盐溶液反应

　　Fe+Cu2+====Fe2++Cu

　　Fe+2Fe3+====3Fe2+

　　●教学说明

　　学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的'基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

　　参考练习

　　1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

　　A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1

　　答案A

　　2．将20g铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24L（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（ ）

　　A. 14.4g B. 11.6g

　　C. 8.8g D. 3.2g

　　解析：因铁剩余，所以反应后生Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,

　　所以n(Fe)= =0.15l, (Fe)=0.15l-1=8.4g.

　　所以剩余(Fe)=20g－8.4=11.6[

　　答案：B

　　3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2L H2，该混合的可能是（ ）

　　A. Fe+Zn

　　B. Mg+Al

　　C. Mg+Fe

　　D. Fe+Cu

　　答案：AD

　　4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( )

　　AuSO4 B.Fe2(SO4)3

　　C.HCl D.FeSO4

　　解析：Fe从溶液中置换出来的物质应大于Fe溶解的质量。

　　答案：A

　　5.下列各组物质间不能发生化学反应的是( )

　　A.铁和FeCl3溶液B.铁和溴水

　　C.铁和浓硝酸D.铁和Ca(OH)2

　　解析：A反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被钝化，但也是由于与浓HNO3反应而产生致密氧化膜。

　　答案：D

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