化学常见的酸和碱教案

时间:2024-05-20 17:47:08 教案 我要投稿
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化学常见的酸和碱教案

  在教学工作者开展教学活动前,有必要进行细致的教案准备工作,教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那么应当如何写教案呢?下面是小编精心整理的化学常见的酸和碱教案,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

化学常见的酸和碱教案

化学常见的酸和碱教案1

  第十单元酸和碱

  课题 1 常见的酸和碱

  [教学目标]

  1.知识与技能:知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的实验。

  2.过程与方法:通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

  3.情感态度与价值观:进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

  [教学重点]

  运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

  [教学准备]

  1.教师准备:白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液;点滴板、滴管;花。

  2.学生准备:每小组自制2~3种指示剂。

  [教学过程]

  [教学目标]

  [教学重难点]

  [教学准备]酚酞试液、

  [教学程序]

  [提问]成红色

  探究实验:稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

  [小结过渡]:稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应,由此可见,它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢?

  探究实验:氯化钠导电性实验。

  [提问]:氯化钠溶液为什么会导电?

  回忆物理中学习的导电的原理,推测氯化钠溶液导电的.原因。

  FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程,解释电离的概念,介绍电离方程式。

  [结论]:溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

  探究实验:稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论:稀盐酸与稀硫酸都能导电。

  [分析]:为什么稀盐酸和稀硫酸能导电?

  [归纳]:稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+,所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+,还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+,我们把它们归为一类物质──酸。

  [小结]:)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性,试图去解释具有共性的原因,通过对导电性的探究,发现存在相同的阳离子──氢离子,归纳出酸的概念。

  [自主探究]:碱

  [评价与小结]:评价自主探究成果

  [新知识提示]:氯化钠属于哪一类物质?

  [课外学习]:什么是盐?

  探究学案:什么是酸、碱、盐

  [示范探究]探究活动一:

  稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

  结论:探究活动二:导电性实验发现:

  稀盐酸_______(能、不能)导电; 稀硫酸 原因:什么是酸?电离时生成的阳离子全部是acid)。

  [自主探究]

  铁溶液

  结论:探究活动二:

  ______(能、不能)导电。

  原因:

  ______的化合物叫做碱。

化学常见的酸和碱教案2

  一、引入

  1、食醋为什么会有酸味?

  2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

  3、石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是碱。

  二、酸碱指示剂

  1、指示剂的概念

  能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。

  2、变色规律:

  说明:①指示剂变色简记方法:酚酞遇酸仍无色,酚酞遇碱红艳艳;

  石蕊遇酸紫变红,石蕊遇碱紫变蓝

  ②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

  3、指示剂的应用

  酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。

  想一想:如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

  [小结]

  检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该

  溶液为酸性溶液。

  检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入

  几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。

  4、指示剂的替代用品

  酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的`植物色素,可以用作石蕊和酚酞的 代用品,如牵牛花,月季等。

  几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

  练习:

  ⒈ 失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性

  区分开的试剂是

  () A. 酚酞B. 铁片

  C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

  ⒉ 失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,能否用酚酞试液将

  它们鉴别出来?(提示:HCl + NaOH=NaCl + H2O(中性溶液))

  三、常见的酸

  1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

  2、浓硫酸的特性

  浓硫酸的三大特性(腐蚀性):

  吸水性:能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂。

  脱水性:能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去,[n(H):n(O)=2:1]; 氧化性:与金属反应时一般生成水而不是氢气。

  3、浓硫酸的稀释

  稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

  注意:A、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将

  水倒进浓硫酸里。

  B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去,

  再用大量的水冲洗,而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

  C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗。

  浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想

  分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发), 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?浓盐酸:溶液质量减少,溶质质量分数减小 浓硫酸:溶液质量增加,溶质质量分数减小

  四、酸的通性

  酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下:

  酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

  注意:

  A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面

  的金属则不能;

  B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg 反

  应有明显放热现象;

  C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

  氧化性酸;

  D.该类反应属于置换反应

  酸能与金属氧化物反应生成盐和水

  酸与碱反应

  H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

  酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

  五、酸的分类和命名

  含氧酸:多数按中心元素命名为某酸,如硫酸(H2SO4)按是否含氧

  无氧酸:命名为氢某酸,如盐酸(HCl)又叫氢氯酸 一元酸:HCl、HNO3等

  能解离出 (醋酸CH3COOH为一元酸) H+的个数二元酸:H2SO4等 三元酸:H3PO4等

  练一练:

  1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液 ( )

  A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色

  2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ()

  A.NaCl B.NH3 C.HClD.NaOH

  3.下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

  A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3

  4.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上,正确的做法是()A.先用较多的水冲洗B.先用氢氧化钠溶液冲洗

化学常见的酸和碱教案3

  教学目标

  1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

  2.自制酸碱指示剂。

  教学重难点

  【教学重点】

  运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

  【教学难点】

  酸碱指示剂的变色情况。

  教学过程

  学习指导:酸碱指示剂

  【自主练习】

  阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题:

  1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

  2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

  (1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

  (2)填完下表后,同学们说一下被检验的.各种物质是酸还是碱。

  3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

  【小组讨论】

  1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

  2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

  3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】

  1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

  2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

  【跟踪练习】

  1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

  A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色

  C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色

  2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)

  A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

  B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

  C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

  D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

  学习指导二:自制酸碱指示剂

  【自主练习】

  酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表:

  (1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

  (2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

  (3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

  【小组讨论】

  1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

  2.为什么会出现“万紫千红”的花?

  【当堂训练】

  教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

化学常见的酸和碱教案4

  教学目标

  ①初步了解什么是酸、碱、盐;能完成简单的探究实验。

  ②学习运用实验的方法获取信息,运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

  ③增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。

  重点和难点

  学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

  实验准备

  溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。

  教学过程

  点评

  提问:试管中的紫色石蕊试液,在不借助任何化学药品的情况下,能否使之变成红色?

  学生演示:(向试管中吹气,紫色石蕊试液变成红色)

  追问:为什么会变色?

  学生回答:二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

  (请学生写出该反应的化学方程式)

  提问:除了碳酸,还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗?

  探究活动一 :

  分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

  实验现象交流:与碳酸的现象相似,试液变红。

  小结:碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色,它们还有其他的共性吗?

  探究活动二:

  稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

  实验现象交流:锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体;氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失,溶液的颜色都发生变化。

  (学生完成学案相关内容)

  小结过渡:稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应,由此可见,它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢?

  探究活动三:

  氯化钠导电性实验。

  提问:氯化钠溶液为什么会导电?

  回忆物理中学习的导电的原理,推测氯化钠溶液导电的原因。

  flash动画演示氯化钠溶液的导电过程,解释电离的概念,介绍电离方程式。

  结论:溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

  探究活动四:

  稀盐酸和稀硫酸的导电性。

  实验现象交流:灯泡亮了。

  结论:稀盐酸与稀硫酸都能导电。

  分析:为什么稀盐酸和稀硫酸能导电?

  学生讨论交流:参照氯化钠溶液能够导电的原因,推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

  归纳:稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+,所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+,还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+,我们把它们归为一类物质──酸。

  (学生完成学案相关内容)

  小结:探究思路──通过实验发现一些物质具有共性,试图去解释具有共性的`原因,通过对导电性的探究,发现存在相同的阳离子──氢离子,归纳出酸的概念,认识到什么是酸。

  自主探究:什么是碱?

  按学案步骤完成探究过程。

  评价与小结:根据学生完成探究的实际情况,评价自主探究成果。

  新知识提示:氯化钠属于哪一类物质?

  课外学习:什么是盐?

  这种有挑战性的引入,能充分吸引学生的注意力,激发学生的探究欲望,为下面的探究学习做好铺垫。

  这种紧逼式的提问,能使学生的思维按照知识的轨迹活动,且具有启发性。

  让学生亲身感受酸有相似化学性质,在学生的大脑中生成了酸的印象。

  溶液的导电性对学生是一个抽象的认知,选择学生已经认识的离子化合物入手,便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

  以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤,学生学到了学习新知识的方法,为下面的自主探究奠定了坚实的基础。

化学常见的酸和碱教案5

  一、学习目标

  1、知识与技能:

  ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法,并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识,初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

  (3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水

  Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

  (4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳

  Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

  2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质?

  因为它们在水溶液中都可电离出H+,所以酸溶液具有许多共同的性质。

  【板书】

  第二节 常见的酸和碱

  一、常见的酸

  浓硫酸和浓盐酸的物理性质

  稀硫酸和稀盐酸的化学性质

  (1)与指示剂反应

  (2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气

  (3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水

  (4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳

  第二课时 常见的碱

  【引入】在学习中已经知道哪些碱?

  【介绍】两种常见的碱:氢氧化钙、氢氧化钠

  氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

  氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

  【活动与探究1】

  碱的物理性质

  实验内容 实验现象

  烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

  烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解,可作干燥剂

  烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

  【交流与讨论】

  你知道石灰水能与哪些物质发生反应?

  【活动与探究2】

  在硫酸铜溶液中滴加石灰水

  现象:有蓝色沉淀生成

  【交流与讨论】

  1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

  (1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红

  (2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水

  2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

  (3)与硫酸铜反应

  CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应

  2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质?

  因为它们在水溶液中都可电离出OH-,所以碱溶液具有许多共同的性质

  【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存?

  1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

  【板书】

  二、常见的碱

  1、碱的物理性质

  2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

  (1)与指示剂反应

  (2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水

  (3)与硫酸铜反应

  CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  第三课时 酸碱复习

  【回忆】酸碱知识体系

  【练习】

  1、许多植物的花中含有色素,这些色素有的'在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱逐一检验,现象如下:

  花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

  玫瑰 粉色 粉色 绿色

  页寿菊 黄色 黄色 黄色

  大红花 粉色 橙色 绿色

  请回答:

  (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。

  (2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3~4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为 。

  2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现,做出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中.

  红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

  3、请用实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤:

  ①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。

  ②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7),滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象。

  ③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。

  通过上述实验,回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红):

  实验①看到的现象是 ,你得出的结论是 ;

  实验②看到的现象是 ,说明Na+离子 ;

  实验③看到的现象是 ,你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中,然后加入过量的稀盐酸并微热,可观察到的现象是:① ;② 发生反应的化学方程式为:③ ;④ 。

  5、锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管,使液体Y进入瓶中,振荡,一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2,Y是NaOH溶液 B.X是C 2,Y是石灰水 C.X是HCl,Y是Na2C03溶液 D.X是C ,Y是石灰水

  我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上,用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式,并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现,盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上,常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分,设计了如下实验。请你完成实验告.如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题:

  (1)指出标明的仪器名称:①是 ,②是 。

  (2)指出装置的错误。

  (3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体,C中浓H 2S的作用是 ;B中的NaHC溶液不能换成石灰水,理由是 。

  (4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时,发现D中CO 2仍不能集满,可能的原因是① ;② 。

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