化学式与化合价教学反思

化学式与化合价教学反思[优选15篇]

　　作为一名人民老师，我们要在课堂教学中快速成长，对学到的教学新方法，我们可以记录在教学反思中，教学反思应该怎么写呢？下面是小编为大家收集的化学式与化合价教学反思，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学式与化合价教学反思1

　　本周完成了第四章课题四化合价和化学式的教学，同时进行了月考。

　　元素的化合价这部分内容枯燥乏味、抽象、难以理解，不能够很好的调动学生的学习兴趣。在化学式的计算上，由于计算是学生最感困难的`学习问题，加上课堂教学的内容比较多，进程比较快，学生练习相对较少，不利于部分后进生对计算方法、格式的正确掌握和巩固。在学生学习过程中除了要理解外，更需要记忆。首要的便是牢记常见物质的化合价口诀，并能根据化合价口诀判断物质化合价，写出相应的化学式。

　　通过本单元的教学及考试情况，在今后的教学中要注意知识性和趣味性相结合，变抽象为具体，变枯燥为生动；教学中要注意梯度，新课教学中只要求学生知道“是什么”就可以，不要一味追求让学生知道“为什么”。要充分分析学生的认知基础，注意学生分析能力的培养；要采取讲练结合的方法，达到练习巩固的目的。化学式的计算是学生第一次接触化学计算，题目可千变万化，但依据只有那么几条。所以，解决问题的关键还是要让学生掌握最基本的规律，然后在运用中逐步完善，逐步提高，千万不要拔苗助长，急于求成。

化学式与化合价教学反思2

　　本节内容是在学习元素、元素符号、的基础上，进一步引出的概念化学式，让学生学好本课知识，对于学习利用化学式的计算、化学方程式的书写有很重要的意义。为此，通过设计了对几个化学式的观察、单质、化合物化学式读写，目的就是让学生通过自己的观察，加深对化学式的理解，让学生通过讨论交流，找出它们的读写规律。

　　自我感觉本节课的优点有：

　　1授课时脉络清晰、节奏明快。

　　2、知识点讲解难度适宜，符合九年级学生的认知水平和要求。

　　3、练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。

　　4、.能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。

　　值得反思的地方是：

　　1、由于听课教师多，学生显得比较拘谨，不敢回答问题，课堂气氛显得不够活跃。

　　2、在化学式的.书写练习中应将学生的完成情况在黑板上予以展示，让学生能及时认识发生的错误和正确的结果和方法；在有些表述问题的表达中我认为有些不太准确。

　　3、考虑是电教课，黑板空间小，没有在黑板上留下完整的板书。应在本节小结时，引领学生边归纳边写出完整的板书。

　　4、组织和驾驭课堂的能力不够好，有待进一步加强。

　　5、不是很好的对学困生进行了关注，应给他们多留些时间，等他们说完或写完。

化学式与化合价教学反思3

　　教学化合价，是一节内容抽象、难懂的课，对九年级的学生来说，具有一定难度。

　　首先通过学生已知道的一些物质的简单化学式书写，发现问题:为什么在Al2O3、H2O、CO2中它们的原子个数比分别为2：3、2：1、1：2？为什么不同的原子结合氧原子的数目不相同呢？是什么决定了原子之间相互化合的数量关系。这些数量关系与化合价有关，那么化合价是怎样确定的？通过教师先提出的问题，教师要有意识地引导学生自己掌握运用归纳和演绎的方法去获得知识和技能。这样可激发学生积极地思维，谋求解决问题的途径和方法。在渴望求知的心境下，这种教学可使学生感知、推论到深入理解，同时也逐步培养了学生学会归纳的思维方法。提出相应问题，为使学生加深理解，通过讨论可以巩固学生对化合价的认识。根据我的多年的教学实践，学生对化合价以及用化合价来书写化学式、化学式的命名是最易出问题的，而元素符号和化学式是初中化学中最基础的化学用语。它的掌握程度直接影响了今后学习方程式的质量。所以我想本节的内容在教学进度上尽量的慢一点，在课时的安排上尽量多一点，然后引导学生读教材中对化合价数值确定。以氯化钠形成为例进行分析，分析其原子结构示意图在形成化合物的过程中电子得失（共用电子对）的情况与化合价的.关系。然后引导学生分析：常见元素的主要化合价的形成情况。对原子团的化合价的形成，可以在此基础上计算原子团中各原子化合价的代数和为多少即可知化合价的多少。

化学式与化合价教学反思4

　　一、 氧气的性质

　　【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

　　【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

　　注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。

　　二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

　　三、 探究实验

　　1. 木炭燃烧实验

　　【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

　　【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　【化学方程式】C+O2点燃CO2

　　【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应(为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功)

　　2. 硫燃烧实验

　　【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

　　【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的'气体。

　　【化学方程式】S+ O2点燃SO2

　　【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

　　反应化学方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(还防止硫燃烧放热集气瓶炸裂)

　　注：化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别?

　　烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。

　　雾：小液滴分散到气体中形成雾。

　　3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验

　　【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。

　　【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

　　【化学方程式】3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　【注意事项】

　　① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

　　② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

　　③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

　　④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

　　⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

　　⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

　　注：某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象。引起实验失败点原因：

　　①氧气不纯

　　②铁丝未除锈

　　③没有用火柴引燃

化学式与化合价教学反思5

　　S+O点燃2 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2 点燃2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

　　CH4+2O22O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

　　2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2↑ 红色变银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

　　NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的`还原性

　　2Na+Cl点燃2剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

　　2C +O点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 蓝色火焰 煤气燃烧

　　C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　2Fe2O3+3C 2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 2↑+ H2O 石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

　　CaCO高温3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

　　C2H5OH+3O点燃22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

　　青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42

　　—

　　的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　克 州 二 中 月考 测 试卷

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 CuSO4·H2CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 ? 常见物质的颜色（一）、固体的颜色

　　1.红色固体：铜 氧化铁 2.绿色固体：碱式碳酸铜 3.淡黄色固体：硫磺4.蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体 5.无色固体：冰 干冰 金刚石6.紫黑色固体：高锰酸钾7.银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属8.黑色固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰四氧化三铁（碳黑，活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁

　　10.白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜五氧化二磷 氧化镁

　　（二）、液体的颜色 11.无色液体：水，双氧水12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色

　　17.红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。

化学式与化合价教学反思6

　　课题4<<化学式与化合价>>该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这部分教学内容要想设计新颖独到很难，曾经想回避化合价仅讲化学式，可觉得作为研究课意义不大，内容较少而浅，而选化合价则有难度，学生难以理解化合价的概念，从结构的角度去分析化合价的意义和来由会占去一节课很多的时间且新课程不要求，这样化合价的应用则没有时间去巩固，课的内容不完整；如果独选化合价的应用部分，同样显得内容少。

　　从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：

　　（1）化合价的概念；

　　（2）化合价的特点；

　　（3）化合价的表示方法；

　　（4）化合价的应用。

　　为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在讨论化合价的特点时，发现原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。

　　主体性课堂体现的是学生与教师共同成为课堂的主体，能让学生做的尽量让学生自己做。过去对本节教学的学生的活动只体现在化合价的应用部分，讲完方法后让学生练习，前半部分大多时候是教师的独角戏，因为难设计学生活动不容易。故本部分内容的`教学设计要想有新意，只能体现在学生活动上。因而我在化合价概念的引入、化合价的特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。

　　上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些必练题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。自己的基本功还不是很好，如上课时语言不是那么精炼，不是很活跃，副板书有些乱。

化学式与化合价教学反思7

　　教学建议：

　　利用化学式的计算是九年级化学教学中第一次的系统的符号与数字的计算。

　　1.教师要理清三个基本计算的思路。

　　2.教师要学生知道“加”“乘”“括号”、“系数”的含义，并让学生结合实际题目进行练习（列算式）

　　如：计算相对分子质量1、2H2O 2、Ca（OH）2 3、NH4NO3

　　3.例题要循序渐进

　　1）单一计算（计算相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数）

　　2）应用计算（物质的质量与元素质量的`互算）

　　3）逆向计算（计算元素的相对原子质量、计算化学式中的某一原子的个数、计算元素的化合价、写化学式）

　　4. 计算是学生最害怕的，要把难点分散，所以建议把相对分子质量和元素质量比为一课时，元素质量分数为一课时。

　　5.加强业务学习，深入研究“计算”的教学理念，充分调动学生思维，激发学生深入思考，讲练结合，采用教师启导学生自学讨论互纠概括小结应用实践形式组织教学。创设问题情景，创新迁移应用。可以改编或自编联系实际的题，培养学生的临场阅读能力、信息获取能力、猜想假设能力和迁移创新能力。

　　本节课的优点：

　　1.目标明确，突破难点，巩固练习到位，有层次。

　　2.学生反馈情况好。

　　3.重视了学生的书写，让学生把巩固练习板书，这个时候抓住机会，在后面辅导差生，最后让其它学生来批改，这样的效果很好。

　　不足之处和改进设想：

　　这节课设计的练习比较单一、简单，对于能力强的学生会有吃不饱的感觉，所以应加入一些中考链接题。

化学式与化合价教学反思8

　　在前几个单元的教学中已经接触到了一些物质的化学式，如：N2、O2、COP2O5、SO2、Fe3O4、H2O、KMnO4、Fe2O3等，为化学式的概念教学打下了基础，即：由元素符号和数字组合表示物质组成的式子，叫化学式。但化学式表示的意义，多数学生不能根据具体的化学式灵活说明，我在教学中采用由简到难的反复训练，多数学生当堂就能掌握。

　　在元素化合价的'教学中，我首先让同学们熟记前二十号元素的原子结构示意图，特别关注的是最外层电子数，因为最外层电子数决定元素的化合价。一般情况下：

　　⑴当元素的原子的最外层电子数是1、2、3时，与其它元素相互化合时，容易失去最外层上的1、2、3个电子，分别带1、2、3个单位的正电荷，对应形成的化合价为+1、+2、+3价；

　　⑵同理当元素的原子的最外层的电子数为5、6、7时，与其它元素化合时，容易得到3、2、1个电子，分别带3、2、1个单位负电荷，对应形成的化合价为—3、—2、—1价；

　　⑶有些元素的原子具有可变的化合价，一般情况下用已知元素的化合价求得，其根据是化合物中正负化合价的代数和为零；

　　⑷辅以常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁、二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。

　　反思：根据以往的教学实际学生学习化学在此有一个转折点，也是学生学习化学开始两极分化的地方，为此我在第四单元的教学中加大了训练力度，进一强化了知识的落实，为进一步学习化学打好基础。

化学式与化合价教学反思9

　　本节课主要采用了“三学两评”的教学模式来设计，主要包括师生共同导入新课、学生自学、学生展学、教师导学、师徒互评、学生自评。以“一拖N”为辅助手段。开放的教学系统以学生的学习活动贯穿始终，要求学生在整体感知教材、理解教材的过程中，尽快找到解决某一类问题的方法和规律，做到举一反三，提高学习的效率。

　　一、在这节课中我的较成功的地方是：

　　1、分散难点，让学生尽早接触化学式。在学习化学的第一单元开始，我就在授课过程中遇到的化学物质，尽可能都用化学式表示，让学生尽早接触化学式，长时间的坚持下来，到学习这一单元时，学生已经认识了许多物质的化学式，在认识的基础上再提出概念，学生接受就非常快。教师在上课前十分钟让学生阅读课本，并完成铁、硫、氦气、五氧化二磷、氧气、氯化钠等物质的化学式，并写出Mg、MnO2、CO2 、 NaCl等化学式的名称，由于这里所涉及到的物质，都是在前面见过的，所以这一过程完成的非常顺利。这样在潜移默化中顺利突破难点知识。

　　2、善于引导，让学生更好地理解化学式的含义。在探究化学式的意义时， 借用了元素符号的意义，从学生已知的元素符号的意义引申出化学式的.意义，过渡自然，衔接合理。所以学生也能很快的归纳和掌握化学式的含义。

　　3、三学两评，让全体学生都能积极参与学习活动。这节课是典型的“三学两评”的教学模式的展示课，注重学生的自主学习，简单的内容让学生自学，教师在关键处、难点处进行点拨、指导。引入竞争机制，形成小组相互比赛的形式，大大激发了学生学习的兴趣。师徒互帮，能够让每一位学生都有所进步。

　　4、课堂教学效果好，方法灵活多样。教学过程思路比较清晰，知识点与知识点间的衔接较好。练习题有难有易（不同的分值中，让学生自己选择适合自己的题）即可激发学生的好奇心，又可培养学生学习化学的兴趣。引入竞争机制，形成小组相互比赛的形式，大大提高了学生学习的兴趣，课堂氛围很活跃。

　　5、压轴亮点：承上启下。本节课又以亮点是在下课的前一分钟，老师给出的思考题。氯化镁的化学式怎么书写？学生根据氯化钠的化学式：NaCl,自然而然的就写出氯化镁的化学式为：MgCl,此时教师告诉学生这是错误的。当学生一脸茫然的望着老师时，老师告诉学生原因就在下一节课的内容当中。这样又再一次的激起学生学习下一课时的兴趣。即能启到承上启下的作用，又能激发学生的求知欲。为下节课留下一个很好的铺垫。

　　二、本节课欠缺的地方：

　　1、化学式的定义在自主学习中已经掌握好，在课堂上再重复一次后使本节课的时间显得有点紧张。

　　2、在化学式的意义那里并没用涉及到直接由原子构成的物质的化学式的意义。

　　三、本节课的整改措施：

　　1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。

　　2、在化学式的意义部分可将由原子构成的物质、由离子构成的物质的意义可放在拓展提升部分，以使本节课的时间安排更紧凑。

　　3、在化合物化学式的规律时，在设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类时，应该全部都由学生总结规律（而不只是部分），能更好的使学生掌握知识，形成规律

化学式与化合价教学反思10

　　本课题分为四块：

　　（1）化合价的概念；

　　（2）化合价的特点；

　　（3）化合价的表示方法；

　　（4）化合价的应用。

　　为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的复杂概念，只给出了一个简单的叙述，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价交给学生，学生恐怕难以接受，教师可参考不同版本的新教材对本节内容的'处理方法，而且是利用数学上“比例”，用拼小积木方法，把微观抽象的概念转化为宏观模型，这样学生很快就能接受化合价的概念、掌握利用化学式推出化合价的技能。为了加深他们的理解，还可以设计小组活动，让学生通过对不同化合价、不同元素卡片的组合，进行化学式的书写。整个设计要体现学生为主体的特点，围绕解决让学生困惑的概念问题，让学生能更好地掌握化合价的应用。在实践中表明，小组活动能很好地激发学生的学习兴趣和求知欲望，如果能把小组活动设计好，那么能更好地帮助学生从抽象的概念、理论中摆脱出来，更好地理解概念。

化学式与化合价教学反思11

　　1、由原子团组成的化合物：含有酸根读作某酸某。

　　例如CaCO3 读作：碳酸钙；

　　Na2CO3 K2CO3CaCO3MgCO3 BaCO3 MgSO4BaSO4 Na2SO4K2SO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

　　Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3Cu (NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Al(NO3)3

　　2、由原子团组成的化合物：含有氢氧根时读作氢氧化某。 例如NaOH 读作：氢氧化钠

　　KOH NaOHCa(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3 Fe(OH)2

　　3、写出下列物质的`化学式

　　氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙氢氧化镁 氢氧化钡 氢氧化铜

　　氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化亚铁

　　硝酸钠 硝酸铁硝酸铝

　　硝酸铜 硝酸钙硝酸镁

　　硝酸锌 硝酸钾硝酸银

　　硫酸铜 硫酸钙硫酸铝

　　硫酸镁 硫酸钠硫酸钾

　　硫酸铁 硫酸锌碳酸钾碳酸钙 碳酸钠 碳酸镁 碳酸钡 碳酸铵硫酸铵 硝酸铵

化学式与化合价教学反思12

　　化合价

　　含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目

　　化合价的表示方法

　　化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。如

　　元素化合价与离子表示方法的区别和联系

　　化合价的'一般规律

　　① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0

　　② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价

　　③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价

　　④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价

　　备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：

　　口诀1：

　　一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质为零价

　　口诀2:

　　钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;铜正一二铝正三，铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四和正。

　　化学式的计算

　　(1)某物质的相对分子质量的计算

　　将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量

　　(2)计算化合物中的原子个数之比

　　在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3

　　(3)计算化合物中各元素质量之比

　　化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

　　(4)计算化合物中某一元素的质量分数

　　(5)计算一定质量的物质中某元素的质量

　　某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数

化学式与化合价教学反思13

　　碳酸钠，化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。

　　通常纯碱为白色粉末，高温下不易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3-10H2O，Na2CO3-7H2O，Na2CO3-H2O三种水合物，其中Na2CO3-10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。

　　Na2CO3-10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。

　　Na2CO3-7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱”。纯碱广泛应用于建材、轻工、化工、冶金、纺织等工业部门和人们的日常生活中，堪称“化工之母”，一般都是利用它的'碱性。

　　在建材方面主要用于制造玻璃，如*板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；在轻工方面主要用于洗衣粉、三聚磷酸钠、保温瓶、灯泡、白糖、搪瓷、皮革、日用玻璃、造纸等；在化工方面主要用于制取钠盐、金属碳酸盐、小苏打、硝酸钠、亚硝酸钠、硅酸钠、硼砂、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等；冶金工业中主要用作冶炼助熔剂、脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备；在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。另外，纯碱还可用于显像管、石油、医药、国防军工等部。

　　纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。

化学式与化合价教学反思14

　　本节课主要采用了“自主互助学习”，利用了课前预习、课堂探究、课后拓展延伸三级导学案，关注了学生学习过程，它强调了学生的“学”。注重了学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习，在学生的成“人”教育上，又起到帮助学生形成独立的人格的重要作用。

　　在这节课中我认为较成功的地方是：

　　1、小步前进，化整为零，积小成为大成。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。

　　2、体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。

　　3、重点、难点突破方式得当。化学式的表示的意义及单质化学式的书写是本节课的重点内容，为了更好的让学生理解化学式的含义及其表示的意义，我在导学案中设计了分别由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质的微观示意图，并在课堂中配合相应的模型进行教学，使学生对于由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质所表示的意义有了更进一步的理解。关于单质化学式的书写方法通过对熟悉单质的化学式的分析找出规律，再通过大量的对应练习加深印象，学生本部分内容可较好掌握。

　　本节课欠缺的地方：

　　1、化学式的定义在预习中已经掌握好，在课堂上再重复一次后使本节课的时间显得更加紧张。

　　2、在课堂探究中，学生的合作意识较差，最后问题的答案往往是代表个别人的想法。

　　3、在总结化合物化学式的书写规律时，直接将规律给学生不如通过学生熟悉的化合物的化学式入手，让学生自主分析得到。

　　4、整堂课的时间安排显得前紧后松，让学生在讨论化学式的意义时浪费了大量的`时间，使得单质和化合物的化学式的读法学的过于仓促，学生练习巩固的时间也没有了。

　　本节课的整改措施：

　　1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。

　　2、在化学式的意义部分可将由原子构成的物质、由离子构成的物质的意义可放在拓展提升部分，以使本节课的时间安排更紧凑。

　　3、在化合物化学式的规律时，可设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类，然后让学生总结规律，能更好的使学生掌握知识，形成规律。

化学式与化合价教学反思15

　　《化学式与化合价》的教学反思《化学式与化合价》立足于学生核心素养的发展，突出以学生为主，探究化合价的规律，应用化合价解决实际问题，最后还编制出化合价口诀，作为学习成果，体验了知识的形成过程，体会到了获得新知的快乐。转变了以往概念教学中简单直接呈现，教师重点讲解，然后巩固训练的常规模式，突出了知识的自我获取和习得的重要意义，学生学得轻松，厘得清晰。本节课的课堂教学知识体系呈现清楚，层次分明，重点突出，难点突破，取得良好的教学效果。

　　1、课堂教学注重知识的建构，符合学生认知规律。教学中围绕化合价，从化合价的来历、规律、应用、记忆连成一条线，一环扣一环，从学生已有知识出发，以问题为引领，提供学生讨论的平台，最终找到解决问题的途径，让学生亲身经历知识的形成过程。

　　2、能突出思维训练，适应学生能力发展。在环节二中，学生从杂乱的物质化学式中寻找规律，是对化合价规律的一种真实发现经历，培训学生发现规律的能力，也锻炼学生的表达能力。环节三中，化合价的应用方面，给出例题，提出问题，启发学生不断思考，找出解决问题的方案。这种问题导向的教学有利于培养学生的问题解决意识，有利于培养学生的聚焦问题，集中思维的能力。学生在解决问题时，切中学生思维的'要害，贴近学生知识“最近发展区”，有机巧妙衔接，一步步深入，动机强烈，思维活跃，学得愉悦，效果俱佳。

　　3、基于学生小组合作，推动问题的根本解决，促进学生核心素养的发展。以小组合作的方式，调动学生学习的积极性。在讨论中方案得到进一步的优化，不断提高学生的思维能力，增强学习自信，敢于发表自己的观点，从而提高了学生发展的核心素养。

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